Com isso, o rendimento obtido nas reações químicas, chamado de rendimento real, é, em geral, menor que o esperado, denominado rendimento teórico. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Existe una creciente preocupación por los daños al medio ambiente causados por las emisiones de las plantas manufactureras. Identifique la sustancia buscada y la conocida 3. Recuperado de: uv.es, Cálculos com fórmulas e equações químicas. Imagen 3. Em uma análise desse tipo, necessita-se identificar os envolvidos e montar uma equação global (geral) que faça uma relação direta entre as duas substâncias. Módulo de Estequiometria: Estequiometria geral. , uma relação completa de instituições de ensino superior registradas no Ministério da Educação (MEC). 3º- Usa la relación estequiométrica para obtener la cantidad de sustancia en moles de la sustancia incógnita. Si una muestra de 0.4613-g de Antabuse requiere 34.85 mL de NaOH 0.02500 M para valorar el H 2 SO 4, ¿cuál es el% w/w de disulfiram en la muestra? 1 O que são cálculos estequiométricos e seus estágios? Por exemplo, a água pura é a mesma, não importa qual seja sua fonte ou de qual continente (ou planeta) ela venha.. E a terceira lei, a das proporções múltiplas, indica que quando dois elementos A e B formam mais de um composto, a proporção da massa do elemento B que se combina com uma dada massa do elemento A, em cada um dos compostos, pode ser expressa em termos de pequenos números inteiros. Temos 2 nitrogênios, logo 2×14 = 28u, : A massa do nitrogênio é 1. 1. \[0.250 \text{ g AgBr} \times \frac {1 \text{ mol AgBr}} {187.8 \text{ g AgBr}} = 1.331 \times 10^{-3} \text{ mol AgBr} \nonumber\], y luego los moles y volumen de Na 2 S 2 O 3, \[1.331 \times 10^{-3} \text{ mol AgBr} \times \frac {2 \text{ mol } \ce{Na2S2O3}} {\text{mol AgBr}} = 2.662 \times 10^{-3} \text{ mol } \ce{Na2S2O3} \nonumber\], \[2.662 \times 10^{-3} \text{ mol } \ce{Na2S2O3} \times \frac {1 \text{ L}} {0.0138 \text{ mol } \ce{Na2S2O3}} \times \frac {1000 \text{ mL}} {\text{L}} = 193 \text{ mL} \nonumber\]. Modelo Enem. Escribir una reacción equilibrada para H 2 SO 4 y NaOH es sencillo, \[\ce{H2SO4}(aq) + 2\ce{NaOH}(aq) \ce{->} 2\ce{H2O}(l) + \ce{Na2SO4}(aq) \nonumber\]. A composição percentual em massa de um álcool é a seguinte: carbono (C) 60%, hidrogênio (H) 13% e oxigênio (O) 27%. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. \[\ce{AgBr}(s) + 2\ce{Na2S2O3}(aq) \ce{->} \ce{Ag(S2O3)_2^{3-}}(aq) + \ce{Br-}(aq) + 4\ce{Na+}(aq) \nonumber\]. Después de extraer un 10.62 g de ruibarbo con un solvente, la oxidación del ácido oxálico requirió 36.44 mL de 0.0130 M Fe 3 +. Datos: M Al = 27 u , M O = 16 u Se escribe la reacción química: Al + O2 à Al2O3 Se ajusta la reacción química: 4 Al + 3 O2 à 2 Al2O3 Se calculan las masas molares de datos e incógnitas: El gas dióxido de azufre reacciona con el oxígeno para formar trióxido de azufre en una reacción exotérmica, de acuerdo con la siguiente ecuación termoquímica. Flores, J. Química (2002) Editorial Santillana. A figura representa um fluxograma para recuperação dos metais Al, Mg e Cu, de 88,0 kg de resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação. x��\͎#7��7����j֕��gF-�e{��{�_`�`J��L)���p��L2"H�_����r�}|;�m�_�|��Ng������������������j�}\�noի��TY�Ҩ2�n^��A1�]���S�,4���|��O/_8��`��8$a�)�o���?� Mas você sabe o que significa este sigla? EXERCÍCIOS GRÁTIS - Material de Apoio da Aula: https://ms.mesalva.com/2IpN8D9 Baixe o Ebook do Checklist aqui: https://ms.mesalva.com/341LjEP Estude c. Skip to the primary sidebar. O ácido fosfórico é um composto de grande aplicação, utilizado na indústria de fertilizantes, de bebidas, de detergentes, farmacêutica, entre outras. Neste caso, esta informação é obtida com base na lei de conservação da massa. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. { "17.01:_Energ\u00eda_Potencial_Qu\u00edmico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.02:_Calor" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.03:_Procesos_exot\u00e9rmicos_y_endot\u00e9rmicos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.04:_Capacidad_calor\u00edfica_y_calor_espec\u00edfico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.05:_C\u00e1lculos_de_Calor_Espec\u00edfico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.06:_Entalp\u00eda" : "property get 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"01:_Introducci\u00f3n_a_la_Qu\u00edmica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "02:_Materia_y_Cambio" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "03:_Mediciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "04:_Estructura_at\u00f3mica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "05:_Electrones_en_\u00c1tomos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "06:_La_Tabla_Peri\u00f3dica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "07:_Nomenclatura_Qu\u00edmica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "08:_Uni\u00f3n_I\u00f3nica_y_Met\u00e1lica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "09:_Enlace_covalente" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10:_El_Topo" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "11:_Reacciones_Qu\u00edmicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12:_Estequiometr\u00eda" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13:_Estados_de_la_materia" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "14:_El_comportamiento_de_los_gases" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15:_Agua" : "property get [Map 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https://espanol.libretexts.org/@app/auth/3/login?returnto=https%3A%2F%2Fespanol.libretexts.org%2FQuimica%2FQu%25C3%25ADmica_Introductoria%252C_Conceptual_y_GOB%2FQu%25C3%25ADmica_Introductoria_(CK-12)%2F17%253A_Termoqu%25C3%25ADmica%2F17.09%253A_C%25C3%25A1lculos_estequiom%25C3%25A9tricos_y_cambios_de_entalp%25C3%25ADa, \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), \(2 \times 890.4 \: \text{kJ} = 1781 \: \text{kJ}\), \(\frac{890,4 \: \text{kJ}}{2} = 445.2 \: \text{kJ}\), \(\left( \frac{-198 \: \text{kJ}}{2 \: \text{mol} \: \ce{SO_2}} \right)\), 17.10: Calores de Fusión y Solidificación, Cálculos estequiométricos y cambios de entalpía. En los ejemplos que siguen, tenga en cuenta que conservamos una cifra extra significativa a lo largo del cálculo, redondeando al número correcto de cifras significativas al final. (www.bulas.med.br. Fica assim: 2x(14 + 1×3) = 34u. 6,02 x 1023 fórmulas 1 mol de íons contém 6,02 x 1023 íons 1 mol de elétrons contém 6,02 x 1023 elétrons Estequiometria A palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. Si olvidamos que estamos conservando una cifra extra significativa, podríamos reportar la respuesta final con demasiadas cifras significativas. A síntese de NH~3~ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação: Se a mistura inicial é de 30mols de N~2~ e 75mols de H~2~ que quantidade de NH~3~ será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa? The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. 4Fe+3O2→2Fe2O3. Aprenda algo novo todos os dias, História da ecologia urbana, princípios, exemplos, História da ecologia industrial, objetivos, exemplos, História da ecologia marinha, fatores de risco, publicações, Etapas de cálculos estequiométricos e exercícios resolvidos. ��E��fI"����*R+Wi2}BE)���S�j&뢯K|@�3>$h���� ����a�~�啤�R�Y���ij� mzG�L�w:T�!��W��o�m��~
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�a�D���(����Le�ƺ�Z����b- C��%]m��~�ڛ�)��%Z�G���-�C+�1��o���N>b��#c�6c��7���7Ǭ�&�. stream
Tengamos 10 kg de aluminio que se oxidan en presencia de oxígeno. Eles são feitos com base nas Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier), e executados com o auxílio de equações químicas correspondentes. Considere, como exemplo, a produção de cal virgem (CaO) a partir do calcário (mistura que contém CaCO~3~ como principal constituinte). Análise e resumo do livro Alguma Poesia de Carlos Drummond de Andrade, O que é Cinemática? Veja uma resolução de exercícios com a professora Larissa Campos, para você dominar o cálculo estequiométrico: Vamos discutir alguns casos de cálculos estequiométricos envolvendo a reação de fotossíntese: 6 CO2(g) + 6H2O (l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g), É a proporção estabelecida pelos seus respectivos coeficientes. Haga clic en la (+) del cuadro verde para extenderlo y poder leer instrucciones. El\(89.6 \: \text{kJ}\) es un poco menos de la mitad de 198. Resumo completo, Condensação: Entenda cada uma das mudanças de estado físico, O que são Substâncias Inorgânicas? Extraia as informações do exercício para saber quais são os reagentes e quais são os produtos. Química. Por exemplo, se temos uma reação química de 50 gramas de NaCl com 50 gramas de CaBr 2: 2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2 2.58,5 = 1. 2 0 obj
Exemplo: Calcule quanto oxigênio, em quantidade de matéria, é formado quando 15 mols de CO2 são consumidos. Obtenha sua fórmula mínima ou fórmula empírica. b) 1,46 . Ou seja, para AnBm n Y m eles são números inteiros. Se describen los cálculos de los cambios de energía en las ecuaciones de entalpía. Observe como é a razão de massa de Odois dentro do KClO3. (Unifesp) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Em geral, ao resolver esses exercícios, a seguinte ordem de etapas deve ser seguida: -A terceira etapa é, usando os pesos atômicos dos elementos e os coeficientes estequiométricos, obter a proporção das massas dos elementos reagentes.. -Então, usando a lei das proporções definidas, uma vez que a massa de um elemento reagente é conhecida e a proporção com que ele reage com o segundo elemento, conhecendo a massa do segundo elemento. para fazer o cálculo estequiométrico. Para simplificar, o peso atômico de Mg pode ser arredondado para 24 g / mol e o peso atômico de S para 32 g / mol. Uma observação importante é: sempre utilize em seus cálculos, os dados do reagente limitante. 1º- Escribe la ecuación química ajustada. Creative commons Plantea la ecuación y a continuación formula las sustancias que intervienen: Ácido clorhídrico + Cinc Cloruro de cinc + Hidrógeno 2. La reacción\(0.5 \: \text{mol}\) de metano liberaría\(\frac{890,4 \: \text{kJ}}{2} = 445.2 \: \text{kJ}\). O cálculo estequiométrico é empregado na química para apontar a quantidade de substâncias envolvidas em determinadas reações químicas. -E o quinto e último estágio, se as massas dos elementos reagentes forem conhecidas, sua soma permite calcular a massa do composto produzido na reação. Temos 2 nitrogênios com mais 2 hidrogênios formando Amônia. Qual a massa de Fe2O3 formada após um deles ser completamente consumido? Cálculo Estequiométrico. Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. \[8.712{\color{Red} 5} \times 10^{-4} \text{ mol NaOH} \times \frac {1 \text{ mol } \ce{H2SO4}} {2 \text{ mol NaOH}} = 4.356{\color{Red} 2} \times 10^{-4} \text{ mol } \ce{H2SO4} \nonumber\], Aquí es donde usamos un poco de lógica química. Calcular el cambio de entalpía que se produce cuando el dióxido\(58.0 \: \text{g}\) de azufre reacciona con el exceso de oxígeno. Na maioria das vezes, os reagentes utilizados apresentam certa porcentagem de impurezas. 1mol H~2~ : 2 mols O~2~ : 2 mols de H~2~O. Asegúrese de elegir un sistema para realizar un seguimiento de cifras significativas. Para estes cálculos, pode-se seguir alguns passos: 1. fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos); 2. fazer contagem de mol de cada substância; 3. ler no problema o que pede; 4. relacionar as grandezas; 5. calcular com regra de três (proporção). Com a quantidade de óxido de ferro(III) presente no minério e a equação química balanceada, a massa de ferro metálico obtida no processo é: Fe~2~O~3~(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO~2~(g), 160 g 84 g 112 g 132 g. A maioria das reações químicas não produz a quantidade de produto prevista pelos cálculos estequiométricos. Com o valor da massa atômica, busca-se o elemento químico na tabela periódica. Que massa de oxigênio (O) existe em 40 g de ácido nítrico (HNO3), sabendo que seu peso molecular é 63 g / mol e o peso atômico de O é 16 g / mol? Quais as palavras que enriquecem uma redação dissertativa argumentativa? Isso serve para obter o número de átomos dos elementos na fórmula mínima. A combustão completa do etanol leva à formação de dióxido de carbono e água, conforme a equação química não balanceada a seguir. (s.f.). La masa de\(\ce{SO_2}\) se convierte en moles. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Substituindo 1 mol de CO2 por 22,4 L (volume molar nas CNTP), tem-se: 6 x 22,4 L ————————— 1 mol C6H12O6(s). Cálculos estequiométricos, ou estequiometria, são os cálculos de massa, de quantidade de matéria e, em alguns casos, de volume das substâncias envolvidas em uma reação química, que são feitos com base na proporção entre os coeficientes estequiométricos da reação (proporção estequiométrica). Para obtermos a massa de ferro produzida nessa transformação é preciso determinar a massa de óxido de ferro(III) (Fe~2~O~3~) presente na matéria-prima. (8ª ed.). Balanceamento da equação química O balanceamento das equações químicas informa a quantidade de átomos envolvidos na reação. Temos 4 átomos de oxigênio em cada lado da equação. Exemplos disso são os minérios, dos quais provêm os metais, como o ferro ou o alumínio, que ocorrem como misturas dos seus óxidos correspondentes (Fe~2~O~3~ e Al~2~O~3~) com outros minerais e materiais, que constituem as impurezas. A lei de conservação da massa afirma que em uma reação química a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. a) Qual é a massa molar da alicina? O que são vitaminas e sais minerais? Entonces los moles de\(\ce{SO_2}\) se multiplica por el factor de conversión de\(\left( \frac{-198 \: \text{kJ}}{2 \: \text{mol} \: \ce{SO_2}} \right)\). As perdas durante o processo de purificação e as reações secundárias são algumas das causas para essa situação. 3 – (UERJ – Exame de Qualificação 2014) Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO~2~ e CH~4~ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)~2~. Em seguida veja os exemplos com a quantidade de substâncias expressas ns grandezas do cálculo estequiométrico: Publicidade Exemplos com a quantidade de substâncias expressas em grandezas: Download das provas do Enem, com gabarito 1 mol de CO Contém: 6,0 x 10 23 moléculas (constante de Avogrado) Ocupa: 25L nas CATP (volume molar a 1atm e 25ºC) Como se muestra en el siguiente ejemplo, podemos utilizar esta reacción equilibrada para determinar la cantidad de H 2 C 2 O 4 en una muestra de ruibarbo si conocemos los moles de Fe 3 + necesarios para reaccionar completamente con ácido oxálico. exibir mais Dados: CaCO~3~ =100 g/mol; CaO = 56 g/mol; CO~2~ =44 g/mol. 6 CO2(g) + 6H2O (l) → 1C6H12O6(s) + 6 O2(g). Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias . Para realizar esse tipo de cálculo é necessário: balancear a equação química, escrever a proporção em mols, adaptar a proporção em mols às unidades apresentadas, como massa, volume, número de moléculas; e então efetuar uma regra de três com os dados apresentados no exercício. Seu peso molecular (152 g / mol) é considerado representar 100%. Conseqüentemente, a massa de C é 60 g, a massa de H é 13 ge a massa de oxigênio é 27 g.. Número de moles = massa do elemento / peso atômico do elemento. Se essa proporção for mudada e um dos reagentes estiver em excesso, a reação não ocorrerá da mesma maneira: 2 CO(g) + 2 O~2~(g) → 2 CO~2~(g) + O~2~(g). De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,1 2g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de: Dados: Fe=56u; S=32u a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48 Questão 05. 10-1. endobj
A fórmula HNO3 indica que existem 3 moles de O para cada mol de HNO3. Eles são cálculos projetados para resolver as diferentes questões que podem surgir quando uma reação química está sendo estudada. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Vamos voltar a observar a nossa equação balanceada: : A massa do nitrogênio é 14u. Nos reagentes temos 2 átomos e nos produtos temos somente 1 átomo de oxigênio. Después de extraer un 10.62 g de ruibarbo con un solvente, la oxidación del ácido oxálico requirió 36.44 mL de 0.0130 M Fe 3 +. Ejemplos de estequiometría. Considere, como exemplo, um minério de hematita, que contém Fe~2~O~3~, com 60% de pureza. O objetivo é determinar as quantidades de reagentes e produtos. Para finalizar sua revisão, veja os exercícios sobre cálculos estequiométricos que selecionamos para você! Calcula la cantidad de óxido de aluminio ( Al2O3) que se forma. Usamos uma divisão entre a percentagem e a massa atômica do respectivo elemento: Em seguida, dividimos os resultados pelo menor número encontrado nas divisões anteriores. Tendo uma equação balanceada você já tem o que precisa. Ejemplo. 2 – (PUC-MG) A amônia (NH~3~) é uma substância química muito importante para a indústria. Identifica reactivos y productos. Esse tipo de cálculo segue, em geral, as seguintes regras: 1 – Escrever a equação química mencionada no problema. Multiplicamos cruzado, resolvemos uma equação de primeiro grau e encontramos que x = 6 moles de H, Ainda não decidiu qual curso fazer? Derivada do grego, a palavra estequiometria significa em sua raiz: stoicheia = partes mais simples e metreim = medida. Com este cálculo, é possível determinar o volume de reagentes e produtos. endobj
Balancee la ecuación. A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da reação entre a hidroxiapatita e o ácido clorídrico é. Resposta incorreta. Dos 20g de KClO3, pouco menos da metade é devido ao oxigênio que faz parte do clorato de oxoanion. Exemplo: Determine a massa de dióxido de carbono, em gramas, consumida quando são formados 20 mols de glicose. �B�y]8�;I�z����7ZiW�N�~K��$E9�$k O primeiro passo é calcular a fórmula mínima, a fim de estabelecer a proporção dos elementos químicos mencionados. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos. Para resolver problemas que impliquen cálculos estequiométricos se precisan cuatro eta- pas: primero, se escribe la ecuación química balanceada, luego, se convierte a moles la in- formación suministrada en el problema, a continuación se analizan las relaciones molares en la ecuación química y finalmente, se pasa de moles a la unidad deseada. Aprenda sobre o movimento que revolucionou a arte brasileira, As 8 principais características que todo vírus precisa ter. En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. ¡Una conservación de la masa es la esencia de la estequiometría! Los problemas químicos que implican cambios de entalpía pueden resolverse mediante técnicas similares a los problemas estequiométricos. Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio. Quando a substância tem elementos semelhantes ou mais de um elemento, o cálculo encontra as massas atômicas. Retirado de: 2.chemistry.msu.edu, Sparknotes. Esse cálculo foi criado para demonstrar as substâncias de uma reação química, determinando exatamente a quantidade de reagentes e produtos que serão obtidos. Mas podemos representar esta mesma equação assim : 1 H~2~ + 1/2 O~2~ → 1 H~2~O1mol H~2~ : 1/2 mols O~2~ : 1 mol de H~2~O. source@https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-chemistry-flexbook-2.0/, status page at https://status.libretexts.org. necessários para produzir uma determinada, De uma forma geral, podemos dizer que é o cálculo estequiométrico que informa, Lembre-se, reagentes são as substâncias que estão reagindo para formar outra substância, que chamamos de produto. (PUC-MG) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação: Considere que a amostra de ZnO tenha 60% de pureza. Realice los cálculos estequiométricos de la siguiente manera: Paso #01: La ecuación estequiométrica química balanceada de la reacción para formar óxido de hierro se escribe como. O que é Número Atômico, Peso Atômico e Número de Massa? Como es un hidrocarburo la fórmula de la combustión es: Paso 2. Estequiometria da Equação Química. EJEMPLOS: 1.cuantas moles de N2 son necesarias para hacer reaccionar con 0.36 moles de H2 en la produccion de NH3? A concentraciones fisiológicas más bajas conduce a la formación de cálculos renales. Uma solução de nitrato de cádmio foi misturada com solução de metassilicato de sódio e o pH da mistura foi ajustado para 7,0 com adição de ácido sulfúrico. Descubra a importância desses nutrientes para nosso corpo! El signo de\(\Delta H\) es negativo porque la reacción es exotérmica. Aunque podemos equilibrar estas reacciones redox, a menudo es más fácil deducir la estequiometría general mediante el uso de un poco de lógica química. <>
Se você está no ensino médio ou já concluiu essa etapa, é muito provável que já tenha ouvido falar sobre o cálculo estequiométrico. <>/XObject<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595.32 841.92] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>>
CNTP significa: Condições Normais de Temperatura e Pressão. No entanto, esta fórmula também é a do composto CH3CHdoisOCH3, éter etilmetílico. 1. Al igual que con otros problemas estequiométricos, los moles de un reactivo o producto pueden vincularse a la masa o volumen. Fazendo o balanceamento, os números de átomos de oxigênio antes e depois da flecha são iguais. Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. Portanto, não pode fazê-lo novamente. En muchos métodos analíticos, primero debemos convertir el analito en una forma más accesible antes de poder completar el análisis. La estequiometría mide estas relaciones cuantitativas y se utiliza para determinar la cantidad de productos y reactivos que se producen o Eles reagem de acordo com a equação: 7H 2 O 2 + N 2 H 4 → 2HNO 3 + 8H 2 O Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO 3 formada será de: A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH~4~. O menor valor é 3,33, logo, temos: Resumen Existe una creciente preocupación por los daños al medio ambiente causados por las emisiones de las plantas manufactureras. Dado que la contaminación suele ser tanto particulada como térmica, es necesario determinar los cambios de energía además de las cantidades de productos liberados. Os cálculos estequiométricos são usados para medir a quantidade de reagentes e produtos existentes em uma reação química como, por exemplo, a mistura do ar com um tipo de combustível. De um lado há 3 hidrogênios e do outro há 2, A mesma equação balanceada fica assim: 1N. Do jeito que ela está escrita acima o cálculo estequiométrico não pode ser feito. Bueno, vamos - paso a paso. O cálculos estequiométricos são aquelas realizadas com base nas relações de massa dos elementos ou compostos envolvidos em uma reação química. Isso significa que, quando o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes. A obtenção do fertilizante nitrogenado, sulfato de amônio, (NH4)2SO4, no qual foram usados como reagentes 10,0g de carbonato de amônio, (NH4)2CO3, e 12,0g de sulfato de cálcio, CaSO4, constitui exemplo do processo químico de produção de sulfato de amônio representado resumidamente pela equação química. Esse cálculo também depende do conhecimento da massa atômica das substâncias. Artigos e notícias interessantes sobre ciência, educação, cultura e estilo de vida. This page titled 2.3: Cálculos estequiométricos is shared under a CC BY-NC-SA license and was authored, remixed, and/or curated by David Harvey. Conseqüentemente, o conhecimento da fórmula empírica ou mínima de um composto permite o estabelecimento de sua fórmula molecular.. Além disso, o cálculo estequiométrico permite saber em uma reação química qual é o reagente limitante, ou se há excesso de reagente, bem como sua massa.. As etapas vão depender do tipo de problema proposto, bem como de sua complexidade. Ajustamos la reacción. En cantidades suficientes, el ácido oxálico, cuya estructura se muestra a continuación, es tóxico. Para fazer isso, a razão de inteiros entre o número de moles é encontrada. 200 50 50 De um lado há 2 nitrogênios e do outro lado apenas 1. A soma dos índices estequiométricos da equação corretamente balanceada da reação de obtenção do ácido fosfórico é igual a. Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza, e por isso apresentam um alto valor agregado. Podemos calcular essas quantidades em mols, em massa, em número de partículas (moléculas ou átomos), em volume. Para convertir los moles de NaOH utilizados en la titulación a los moles de disulfiram en la muestra, necesitamos conocer la estequiometría de cada reacción. Em uma reação química, a massa total permanece constante. Tratam-se de cálculos relativos às massas dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. 2. Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. 4. Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar (o al peso molecular) de las sustancias que participan en una reacción, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la le de las proporciones definidas. Número de moléculas de H2O = 10 x 6,0 x1024 moléculas de H2O. Pasa el dato que te dan a moles: 1molHCl 4. En lugar de equilibrar las reacciones para la combustión de C 10 H 20 N 2 S 4 a SO 2 y para la posterior oxidación de SO 2 a H 2 SO 4, reconocemos que una conservación de la masa requiere que todo el azufre en C 10 H 20 N 2 S 4 termina en el H 2 SO 4; así, \[4.356{\color{Red} 2} \times 10^{-4} \text{ mol } \ce{H2SO4} \times \frac {1 \text{ mol S}} {\text{mol } \ce{H2SO4}} \times \frac {1 \text{ mol } \ce{C10H20N2S4}} {4 \text{ mol S}} = 1.089{\color{Red} 0} \times 10^{-4} \text{ mol } \ce{C10H20N2S4} \nonumber\], \[1.089{\color{Red} 0} \times 10^{-4} \text{ mol } \ce{C10H20N2S4} \times \frac {296.54 \text{ g } \ce{C10H20N2S4}} {\text{mol } \ce{C10H20N2S4}} = 0.03229{\color{Red} 3} \text{ g } \ce{C10H20N2S4} \nonumber\], \[\frac {0.03229{\color{Red} 3} \text{ g } \ce{C10H20N2S4}} {0.4613 \text{ g sample}} \times 100 = 7.000 \text{% w/w } \ce{C10H20N2S4} \nonumber\]. Calcular los moles de H 2 SO 4 es fácil; primero, calculamos los moles de NaOH utilizados en la titulación, \[(0.02500 \text{ M}) \times (0.03485 \text{ L}) = 8.712{\color{Red} 5} \times 10^{-4} \text{ mol NaOH} \nonumber\]. Veja aqui nosso post para saber, Já apresentamos aqui no Beduka uma relação das, profissões mais valorizadas no mercado de trabalho, buscador de faculdades particulares e públicas. A sua estrutura química é representada na figura. A massa do álcool é considerada como sendo 100g. A lei das proporções definidas ou da composição constante afirma que diferentes amostras de qualquer composto puro têm os mesmos elementos nas mesmas proporções de massa. -Você quer saber a massa desconhecida do segundo elemento, bem como a massa do composto resultante da reação. Cuando se completa la conversión, la cantidad de H 2 SO 4 se determina valorando con NaOH. Sobrará 1 mol de oxigênio sem reagir. Vem ver! ), A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada para reação química descrita no texto é. O cálculo estequiométrico é importante ferramenta utilizada pela indústria química, na determinação de quantidade de matéria e de massa em um processo químico. Cálculo estequiométrico. 10-1. A principal reação envolvida nesse tratamento é representada na equação química não balanceada: A somatória dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação química, corretamente balanceada, é. Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. (UFMG) Num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. O cálculo estequiométrico é amplamente utilizado pela indústria e pela medicina. Traducciones en contexto de "y realizar cálculos estequiométricos" en español-hebreo de Reverso Context: químicas y realizar cálculos estequiométricos. Consideremos, por ejemplo, un análisis para ácido oxálico, H 2 C 2 O 4, en el que Fe 3 + oxida el ácido oxálico a CO 2, \[2\ce{Fe^{3+}}(aq) + \ce{H2C2O4}(aq) + 2\ce{H2O}(l) \ce{->} 2\ce{Fe^{2+}}(aq) + 2\ce{CO2}(g) + 2\ce{H3O+}(aq) \nonumber\]. Nós te ajudamos a entender tudo sobre cálculo estequiométrico com este resumo que vai salvar sua prova de química! A quantidade de moléculas de um lado, deve ser, igual à quantidade de moléculas do outro lado, conforme exposto nas leis já vistas. A Hipótese de Avogrado (foto acima), enunciada em 1811 por [Amadeo Avogrado], diz que um mesmo volume de diferentes gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. CENGAGE Learning. Legal. Em geral, ao resolver esses exercícios, a seguinte ordem de etapas deve ser seguida: Se a situação fosse a apresentada neste caso, perceberia que os 15 g de S não seriam suficientes para reagir totalmente com os 15 g de Mg, faltando 5 g. Isso confirma que o reagente remanescente é o Mg e o S é o reagente limitante na formação do MgS, quando ambos os elementos reativos têm a mesma massa.. Calcule a massa de cloreto de sódio (NaCl) e impurezas em 52 g de NaCl com pureza percentual de 97,5%. Masas Atómicas: Hierro =Fe=26 . Paso #02: Necesita encontrar el peso atómico y las masas moleculares para cada elemento reactivo y producto. Filmes para o Enem 2022 – Estude assistindo filmes. Os cálculos estequiométricos são usados para medir a quantidade de reagentes e produtos existentes em uma reação química como, por exemplo, a mistura do ar com um tipo de combustível. Ejercicios resueltos. Ocupa: 25L nas CATP (volume molar a 1atm e 25ºC), Tem massa: 28g (massa molar = 12 + 16 = 28g/mol), Tem massa: 32g (massa molar = 16 x 2 = 32g/mol), Tem massa: 44g (massa molar = 12 + (16 x 2) = 44g/mol), A proporção em massa é 56g de CO: 32 g de O. Para realizar esse cálculo, você deverá consultar a tabela periódica para obter as massas atômicas. Entenda de forma didática, Descubra por que a água é considerada um solvente universal! Para iniciar este questionário, você precisa terminar, antes, este questionário: 0 de 10 perguntas respondidas corretamente, Você conseguiu 0 de 0 pontos possíveis (0). O hidróxido de alumínio apresenta uma ação antiácida reagindo com o ácido clorídrico do estômago, resultando em cloreto de alumínio e água. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil . Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera "La estequiometria . Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Usando cálculo estequiométrico, por exemplo, a massa desconhecida de outro reagente pode ser obtida a partir da massa de um reagente. Calcula la masa de gas pentano necesario. Dado que la reacción\(1 \: \text{mol}\) de de metano liberado\(890.4 \: \text{kJ}\), la reacción de\(2 \: \text{mol}\) de metano liberaría\(2 \times 890.4 \: \text{kJ} = 1781 \: \text{kJ}\). A somatória dos coeficientes estequiométricos w, x, y e z para a reação balanceada é igual a: (Centro Universitário São Camilo SP/2014). Ex: Calcule o volume de CO2 consumido nas CNTP, em litros, na formação de 5 mols de glicose. -Dois elementos reagem para formar um composto e apenas a massa de um dos elementos reagentes é conhecida. Esse processo recebe o nome de estequiometria. São as seguintes: Em cálculo estequiométrico simples geralmente se trabalha com gases nas CNTP, ou seja, o volume padrão utilizado não pode ser mais o 22,4L. O cálculo para obter o rendimento, expresso em porcentagem, pode ser feito da seguinte forma: Rendimento = (quantidade de produto real/quantidade teórica) * 100 Ou podemos apenas calcular os valores das substâncias (reagentes e produtos) para uma reação total (100% de aproveitamento), e depois aplicar uma regra de três para relacionar as proporções, encontrando os valores necessários. c) 2,92 . Basicamente pode-se resumir este conceito inicial como sendo: os cálculos realizados dentro de uma reação química em proporção, ou simplesmente: cálculos químicos. Então, a proporção em que S e Mg são combinados será 32:24, dividindo os 2 termos por 8, a proporção se reduz para 4: 3. E se o exercício te der a informação em litros ou volume? %����
Entenda a importância delas na sua vida, Polímeros sintéticos: aprenda como os plásticos transformaram nosso cotidiano, O que são prótons e elétrons? Paso 1. 2º- Calcula la cantidad de sustancia en moles de la sustancia dato. 3 0 obj
Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. Moles de HNO3 = 40 g de HNO3 x 1 mol de HNO3/ 63 g HNO3. E quantos gramas de MgS serão produzidos na reação? Por ejemplo, un método para el análisis cuantitativo del disulfiram, C 10 H 20 N 2 S 4 —el ingrediente activo en el medicamento Antarusa, y cuya estructura se muestra a continuación— requiere que primero convidamos el azufre a SO 2 por combustión, y luego oxidemos el SO 2 a H 2 SO 4 burbujeándolo a través de una solución de H 2 O 2. Exemplo:Como podemos descrever o processo de obtenção da água? Esta grande proporção de oxigênio é típica de oxoanions ou seus sais terciários (NaNO3, por exemplo). En este electrodo, que es el polo negativo, denominado ánodo, tiene lugar la oxidación. Esta equação não está na proporção estequiométrica. Qual é o reagente restante quando 15 g de Mg reage com 15 g de S para formar MgS? . A massa de Mg e S é de 15 g para ambos, mas a proporção na qual Mg e S reagem é de 3: 4 e não de 1: 1. 1 – Escreva a equação química do problema; 2 – Acerte os coeficientes da equação, ou seja, adeque a proporção em número de moles para as substâncias que fazem parte da reação; 3 – Faça regra de três utilizando o dado e a pergunta do problema. A conversão de unidades na proporção estequiométrica é feita com a substituição de 1 mol do gás pelo volume molar da substância gasosa nas condições de temperatura e pressão em que ela se encontra. Para isso, seu peso molecular (197 g) é considerado como 100%. Esto se comprueba fácilmente, ya que durante el proceso disminuye la masa del metal por disolución de esta. Confira o passo a passo para os cálculos estequiométricos: 1 - Escreva a equação química do problema; 2 - Acerte os coeficientes da equação, ou seja, adeque a proporção em número de moles para as substâncias que fazem parte da reação; 3 - Faça regra de três utilizando o dado e a pergunta do problema. (s.f.). Reciprocamente, a proporção em que Mg é combinado com S é igual a 3: 4 (Mg / S). moles de C = 60 g / (12 g / mol) 5 moles O valor encontrado acima representa o rendimento teórico, ou seja, considera que o rendimento da reação foi de 100%.Para calcular a massa real de cal virgem pode-se utilizar a seguinte proporção: 1. A equação química dessa reação é: Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1,09 . Pasos a seguir para su resolución 1.-Balancear la ecuación química 2.-Se calculan los pesos moleculares de las sustancias involucradas en el problema 3.-Se convierten los gramos del compuesto en las unidades que nos la piden 4.-Se relaciona con las unidades que tenemos en nuestro problema Cálculos estequiométricos de masa a masa MASA-MASA Conheça o Plano de Estudos do Beduka para o Enem 2022! A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada da reação que ocorre na dissolução do Mg com HCl é igual a. 1 0 obj
¿Cuántos mL de 0.0138 M Na 2 S 2 O 3 necesitas para disolver 0.250 g de AgBr? Hidrogênio (H): 1 g / mol x 11 mol = 11 g, Nitrogênio (N): 14 g / mol x 1 mol = 14 g, Peso molecular da Dopa = (108 g + 11 g + 14g + 64 g). Recuperado de: chem.wisc.edu. Como fazer o cálculo estequiométrico? 1082 palavras | 5 páginas. Cálculos em reações químicas. Ejemplos de cálculos estequiométricos 1 El 1. 3 – Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em número de mols etc., conforme as conveniências do problema. 2ZnS + 3O2 ---> 2ZnO + 2SO2 0.34 mol O2 * 2moles ZnS/ 3 moles O2 * 97.34g Zns/ 1 mol Zns = 22.06g ZnS Na primeira, o MnO~2~ é convertido a K~2~MnO~4~, por reação com KOH fundido na presença de O~2~: Na segunda, K~2~MnO~4~ é convertido a KMnO~4~ por reação com Cl~2~: Que massa de Cl~2~ é necessária para produzir KMnO~4~, partindo-se de 10,0g de MnO~2~? Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes “Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”. Escrever em litros ou em decímetros cúbicos (dm. ) Para encontrar o peso molecular, os gramas contribuídos pelos diferentes elementos são adicionados. Lista de exercícios ( Cálculos estequiométricos) 1- (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O→NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? pero las reacciones equilibradas para las oxidaciones de C 10 H 20 N 2 S 4 a SO 2, y de SO 2 a H 2 SO 4 no son tan inmediatamente obvias. . Mas quando isso ocorre? El analito en el Ejemplo 2.3.1 Para descobrir a massa do reagente limitante, basta dividir a massa molar de cada substância, multiplicada pelo seu coeficiente estequiométrico na equação, e dividir pela massa fornecida pelo exercício. O que você acha que vai acontecer então? • Un electrodo de cinc, es decir, una lámina de este metal. Moles de O = 0,635 moles de HNO3 X 3 moles de O / mole de HNO3, g de O = 1,905 moles de O x 16 g de O / mole de O. Ou seja, dos 40g de HNO3, 30,48g são devidos exclusivamente ao peso dos moles de átomos de oxigênio. (Lista atualizada). Duas situações comuns são: -Dois elementos reagem para formar um composto e apenas a massa de um dos elementos reagentes é conhecida. NaOH = 40,0g/mol . Etapa 1: cálculo do número de mols dos elementos presentes no álcool. Veja o resumo de introdução à Estequiometria agora com o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito. E um desses temas são os cálculos estequiométricos, que tal relembrar? 3. Instrucciones Skip to the content. Segue um passo-a-passo bem interessante =). Paso 3. Nessa reação, 1 mol de butano reage com 6,5 mol de gás oxigênio, formando 4 mol de gás . Muchas empresas están tomando medidas para reducir estas emisiones dañinas al agregar equipos que atraparán a los contaminantes. 2. 2. Cálculos estequiométricos y cambios de entalpía Ejemplo\(\PageIndex{1}\) Solución: Paso 1: Enumere las cantidades conocidas y planifique el problema. Nas CNTP , a pressão-padrão é de 101325 Pa, o que equivale a 1 atm, e a temperatura-padrão é de 273,15 K. Nessas condições, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é ≈ 22,4L . Paso 3: Piensa en tu resultado. Existem alguns cálculos em reações que necessitam de uma análise anterior antes que a regra de três seja construída. <>>>
a) Exemplo de cálculo estequiométrico com massa e mol (PUC-RJ) A hidrazina, N 2 H 4, e o peróxido de hidrogênio, H 2 O 2, são utilizados como propelentes de foguetes. Nem sempre essas quantidades vão estar na proporção certa, ou seja, pode acontecer de termos 2 mols de hidrogênio reagindo com 2 mols de oxigênio. (conjunto de átomos). Entre elas, três se destacam: fórmula percentual ou centesimal, fórmula mínima ou empírica e fórmula molecular. b@�5�Zm1�g�%���'���� Tudo que você precisa saber sobre Cálculo Estequiométrico! Passo 1 - Escrever a equação química: Fe + O₂ --> Fe₂O₃ Passo 2 - Balancear a reação química: 4 FE+3O₂ --> 2 Fe₂O₃ 4 mol 3 mols 2 mols Passo 3 - Realizar a regra de três simples: Veja o Rendimento das reações químicas na perspectica da Estequiometria, com a professora Larissa Campos. Esta é uma equação montada. A proporção é, portanto, 2 : 1 : 2. Por combustión del gas pentano (C 5 H 12) se forman 50g de vapor de agua. O primeiro passo para realizá-los é equilibrar a reação química de interesse. Ajusta la ecuación: 3. Por fim, podemos obter as seguintes definições: Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação. Sobre a massa molar (MOL) para fazer cálculo estequiométrico. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O2 para quatro partes de N2, calcule a porcentagem molar de CO2 no recipiente após a combustão (considere comportamento ideal para os gases). Escrever a equação química Escreva a equação química conforme apresentado no problema ou exercício proposto. 2: Herramientas Básicas de Química Analítica, { "2.01:_Mediciones_en_Qu\u00edmica_Anal\u00edtica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "2.02:_Concentraci\u00f3n" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "2.03:_C\u00e1lculos_estequiom\u00e9tricos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "2.04:_Equipo_b\u00e1sico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "2.05:_Preparaci\u00f3n_de_soluciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "2.06:_Hojas_de_C\u00e1lculo_y_Software_Computacional" : "property get [Map 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