ejercicios de nomenclatura y formulación de óxidos básicos resueltos

A mi me sirvió mucho y ahora quiero compartirlo con todos ustedes. UNO MÁS UNO... IGUAL A DOS??? Química II (Química General y Orgánica) Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Sistemas Dispersos istemas Dispersos: Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas). Son compuestos binarios que contienen hidrógeno que … Ej: Granito, Búho, conglomerado. Por lo tanto: Un mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen en idénticas condiciones. En el primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. La mayoría de los éteres son relativamente inertes y, por lo tanto, se utilizan a menudo como disolventes en química orgánica preparativa . Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución, I. ESTEQUIOMETRÍA Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo, Estequiometría PAU- Ejercicios resueltos 2012-Septiembre Pregunta B4. Teoría atómica de Dalton. La reacción que se va a utilizar es: NH 4 Cl + NaNO ----> 4 NaCI + H, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 2º ESO Ciencias de la naturaleza, 6. 7, 8 Ejercicio resuelto: Completa la siguiente tabla referida a las cantidades (masa en gramos), que se han utilizado en cuatro experiencias distintas, de las sustancias que intervienen en la reacción: Hierro + Oxígeno Oxido de hierro(iii) Hierro Oxígeno Óxido Hierro sobrante A 223, ,4 B 111,7 48 C D Oxígeno sobrante Experiencia A) Se cumple la ley de Lavoisier de la conservación de la masa: m de Fe + m de O = m de óxido ; 223,4 g + 96 g = 319,4 g luego en la reacción no sobra ni hierro ni oxígeno. jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. ENERGÍA ELÉCTRICA. Mediante procesos químicos (electrólisis, gravimetrías, etc.) Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla, LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. Las diferentes clases de materia (sustancias) se pueden clasificar en: Materia Sustancias puras Mezclas Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas Una sustancia pura es aquella que no se puede descomponer en otras más sencillas por procesos físicos ordinarios (calentamiento, filtración, decantación, destilación, etc.) 2. - Cantidad de oxígeno que reaccionará con 18 g de hierro: 18 g Fe = 2,33 m O m O = 18 2,33 = 7,7 g - Cantidad de oxígeno que sobra: 27 g 7,7 g = 19,3 g - Cantidad de óxido de hierro que se formará: m (óxido de hierro) = m (hierro reacciona) + m (oxígeno reacciona) = 18 g + 7,7 g = 25,7 g Por tanto, la tabla completa será ésta (en negrita las cifras calculadas) Hierro Oxígeno Óxido Hierro Oxígeno sobrante sobrante A 223, ,4 0 0 B 111, ,7 0 0 C ,3 25,7 0 D ,7 0 19,3 e.2.- El azufre, oxígeno y cinc se encuentran formando el sulfato de cinc en una relación S:O:Zn de 1:1,99:2,04. Por ejemplo, la masa de un centenar de átomos de hidrógeno podría variar entre 100,783 y 201,410 u en función del número relativo de átomos de 1 H y 2 H presente en la muestra. Los éteres son ligeramente polares porque el ángulo de enlace COC es de alrededor de 110 ° y los dipolos de CO no se cancelan entre sí. Según esto planteamos la siguiente proporción: 55,85 g Fe 0,1 g Fe = ; x = 1, átomos 23 6, átomos x es decir, en 0,1 g de hierro hay trillones de átomos. Los éteres son líquidos incoloros con un olor característico (llamado etéreo), prácticamente inmiscibles con agua y son infinitamente miscibles con la mayoría de disolventes orgánicos. La primera fase de la obtención del aluminio consiste en aislar la Alúmina (óxido de aluminio) de estos minerales. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. WebEJERCICIOS RESUELTOS FORMULACIÓN ORGÁNICA. 5, 6 2.- LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS A finales del siglo XVIII y principio del XIX se descubrieron un conjunto de leyes aplicables a las reacciones químicas. Por ejemplo, algunas propiedades físicas características del agua son la de ser un líquido a temperatura ambiente, la de congelar a 0ºC y hervir a 100ºC, la de ser incolora y su muy pequeña conductividad eléctrica. En unas condiciones la proporción es: oxígeno + cobre oxido de cobre (a) 16 g 63,54 g en otras condiciones: oxígeno + cobre oxido de cobre (b) 16 g 127,08 g Si hallamos el cociente entre los gramos de cobre que se combinaron en ambos casos con la misma cantidad (16 gramos) de oxígeno: m(cu) m(cu) a b = 63,54 g / 127,08 g = 1 / 2 ; es una relación de números enteros sencillos. Se dice que algo es. Electrolitos. Homogéneas: Tienen la misma composición y propiedades en cualquier punto, son uniformes. Los ácidos son sustancias que, en general, presentan las siguientes propiedades: Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.plugin cookies. Distinguir entre elementos, Divisibilidad y números primos Divisibilidad En muchos problemas es necesario saber si el reparto de varios elementos en diferentes grupos se puede hacer equitativamente, es decir, si el número de elementos, Combustión Definición. valentina meneses. Escribir una ecuación ajustada para la reacción. No se suele utilizar la Tradicional, pero aquí tienes algunos ejemplos: En Sistemática, se nombra primero el elemento que se escribe a la derecha terminado en «uro«, con su prefijo y a continuación el nombre del otro elemento. Mientras el valor del volumen molar de cualquier sólido o líquido es característico de cada uno de ellos, el valor de volumen molar de los gases muestra una sorprendente coincidencia en todos ellos, cuando se mide en las mismas condiciones de P y T. Esto se puede explicar teniendo en cuenta que un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de moléculas y que un mismo número de moléculas de cualquier gas en las mismas condiciones de P y T ocupa el mismo volumen (Ley de Avogadro). Se nombran hidróxido de… más el nombre del metal. Más tarde, esta palabra comenzó a significar algo aireado, esquivo, efímero. Fórmula general de ésteres de ácido carboxílico RC (O) -O-R ‘. Por otra parte, de un compuesto de azufre y cadmio se obtiene que 9,016 g de cadmio se combinan con 2,572 g de azufre. Al Grupo Éter, alquilo o arilo le llamaremos  R1 y R2; a veces R y R´. Al final de la página tienes muchos ejemplos. Nomenclatura de hidróxidos. Hoy en día ya no se usa para anestesia, ya que las secuelas son bastante desagradables (ver anestesia). Proust ganó terreno en la polémica al demostrar que muchos de los análisis exhibidos por Berthollet en apoyo de su hipótesis eran erróneos, por haber utilizado compuestos impuros. Balances de carga y materia La determinación de la concentración de todas las especies en equilibrio de la disolución acuosa diluida de ácidos y bases se resume a un problema de N ecuaciones no lineales, Unidad 6 1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones, 6 B: Cálculos estequiométricos directos B-01 - Se necesitan preparar 9 litros de nitróeno, medidos e 0ºC y a una presión de 710 mm. Pág. En otros no podemos ver que haya. El óxido fosforoso y el óxido fosfórico pueden reaccionar con una, dos y hasta tres moléculas de agua. La cantidad en peso de un elemento o compuesto que se combinaba con 100 partes en peso de oxígeno era su peso de combinación. Los "átomos" de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus propiedades. 1 TEMA 1: LA MATERIA. Sin embargo, en el transcurso de la larga historia de la tierra, los isótopos de la mayor parte de los elementos se han mezclado completamente entre sí. 1,00 g de H se combina con 8 g de O m Ca 20 g = = m O 8 g 20 g de Ca 35,5 g de Cl m Cl 35,5 g = = 23 g de Na m Na 23 g Esta ley pone de manifiesto que todas estas cantidades equivalen químicamente, es decir, tienen el mismo poder de combinación, por lo que se asignó a cada elemento un PESO RELATIVO DE COMBINACIÓN, que es el peso del elemento que se une con un peso determinado del elemento que se toma como referencia. En algunos casos, mediante estas reacciones, se han formado únicamente algunos átomos. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido, Estudio de la evaporación Volumen del líquido Tipo de líquido Superficie del recipiente Altura del recipiente Forma del recipiente Presencia de una sal disuelta Introducción Todos hemos observado que una. volumen de oxígeno / volumen de hidrógeno = 1 / 2 Pág. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas sustancias tenían un sabor ácido. Download Free PDF View PDF. Una sustancia también posee unas propiedades químicas características, es decir, bajo unas circunstancias concretas siempre reaccionará con (y se transformará en) otras sustancias dadas exactamente de la misma forma. Evidentemente, la tierra no puede ser calificada como elemento; un examen, incluso superficial, de una muestra de suelo pone de manifiesto que está compuesta de muchas sustancias diferentes ( por ejemplo, arena, arcilla, roca y restos de descomposición de materia vegetal). Usamos la valencia menos del Niquel (2). De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos. Ya sabemos los que son los compuesto binarias, ahora veamos como se clasifican. Considerada desde el punto de vista del análisis, esta ley supone que al descomponer cualquier compuesto encontramos siempre la misma relación en masa (peso) entre sus elementos. Si reunimos 6, átomos de carbono tendremos 12 gramos de ese elemento. e.3.- Sabiendo que el amoníaco contiene el 82% de N y el 18% de H. a) Cuánto amoníaco podremos obtener si disponemos de 12 g de nitrógeno y 12 g de hidrógeno? Reacciones de transferencia de electrones. Para ello lo primero es triturar la Bauxita para obtener un, Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO Energía La energía es una magnitud física que está asociada a la capacidad, 1 Estados de agregación de la materia Magnitudes y unidades Magnitud física es toda propiedad de un objeto o de un fenómeno físico o químico que se puede medir. Las abundancias en tanto por uno de cada isótopo son 0,99985 de 1 H y 0,00015 de 2 H. contribución de los átomos de 1 H : 0, ,00783 u = 1,00768 u contribución de los átomos de 2 H : 0, ,01410 u = 0,00030 u masa media de un átomo de Hidrógeno = 1,00768 u + 0,00030 u = 1,00798 u 6.- CONCEPTO DE MOL Las sustancias no reaccionan gramo a gramo, en cambio las moléculas o átomos se combinan según una relación de números enteros sencillos. Es necesario saber qué valencia o valencias tiene un determinado elemento químico dentro del compuesto. Esta ley de las proporciones constantes fue duramente atacada por su compatriota Berthollet, quien creía que la composición de un compuesto variaba según el método por el que se había preparado. Sol.- a) 19,88% de S, 39,56% de O y 40,56% de Zn; b) 21,03 g de sulfato de cinc. Por tanto, para determinar el número de moles de átomos o de moléculas que hay en una determinada cantidad (masa) de un elemento o compuesto: m(g) nº moles átomos = Mat (g / mol) nº moles moléculas = m(g) Mmol (g / mol) Es importante establecer la diferencia entre mol como conjunto de partículas, que es siempre el mismo, y masa de un mol, que depende de la sustancia considerada. 19, 20 El establecer una escala de masas atómicas relativas suponía un paso importante, pero era posible ir más lejos y convertir la escala relativa de masas atómicas en una escala de masas atómicas absolutas. Download Free PDF. Compuesto Masa de cloro Masa de oxígeno I 71 g 16 g II 71 g 48 g III 71 g 80 g IV 71 g 112 g Las relaciones entre las masas de oxígeno que reaccionan con 71 g de cloro son: m(o) m(o) II I 48 g 3 = = ; 16 g 1 m(o) m(o) IV I m(o) m(o) 112 g 7 = = ; 16 g 1 III I 80 g 5 = = ; 16 g 1 m(o) m(o) 80 g 48 g m(o) m(o) 5 3 IV II = 112 g 48 g Por tanto, se cumple perfectamente la ley de las proporciones múltiples III II = = = 7 3 Pág. siempre por orden alfabético. Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. Algunas de estas leyes estudian las relaciones entre las masas de las sustancias que se combinan y se denominan leyes ponderales, es decir, se refieren a los pesos (masa) de las sustancias que entran en juego en las reacciones químicas LEY DE CONSERVACION DE LA MASA Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, pues si bien era utilizada por otros químicos anteriores como hipótesis, a él se debe su confirmación y generalización. Hallar el peso de combinación o peso equivalente del cadmio. Formación y nomenclatura. 4, 5 LA MATERIA DEFINICIÓN Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Estas desviaciones de la ley son debidas a defectos de la red cristalina de estos compuestos. Por lo tanto, se debe hablar de Ley de conservación masa-energía, y no independientemente. 3, 4 Cómo se puede distinguir una mezcla homogénea de una sustancia pura (compuesto)?. Para ello, se creó una unidad de masa que coincidía con la doceava parte de la masa del átomo de C-12, y que se denominó u ( o uma, iniciales de unidad de masa atómica). El que la composición de una mezcla heterogénea es no uniforme es un hecho que no siempre resulta evidente a simple vista. Por eso, los químicos establecieron, como habían hecho con los pesos de combinación, la masa relativa de los átomos y crearon una escala de masas atómicas relativas, tomando como referencia el átomo de hidrógeno que era el más ligero. TABLA DE DECISION. Dalton no tenía el concepto de molécula. Aprende Todo Fácil sobre los Éteres. por etorrez. 11 B. El elemento 117 todavía no se ha sintetizado. WebEn este texto se usa la notación estadounidense estándar para los grupos (1A-8A y 1B-8B). Cualquier cambio que se produzca de manera que no se alteren ni las cantidades ni la naturaleza de las sustancias presentes es un cambio físico. 2.- Leyes ponderales Ley de conservación de la masa Ley de las proporciones definidas Ley de las proporciones múltiples Ley de las proporciones recíprocas. : P. V = n. R. T n = nº de moles = 1 ; R = cte de los gases ideales = 0,082 atm.l/mol.k El valor teórico del volumen molar de los gases calculado con la fórmula anterior difiere ligeramente del experimental. Su composición puede variar. No es dicloruro de hierro o cloruro de hierro II. Desde el siglo XVII, los físicos han llamado al éter el supuesto medio elusivo y omnipresente, cuyas vibraciones se perciben como luz. Sin embargo, es posible calcular la masa de un mol de una sustancia que se denomina masa molar, llegándose a una conclusión muy importante: La masa de un mol de átomos, es decir, del número N A de átomos (moléculas) de un elemento (compuesto) es igual a su masa atómica (molecular) expresada en gramos. Cuando esto sucede puede resultar difícil establecer sin ambigüedades la identidad de los átomos producidos. ... EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2014-2015 1 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN DE INORGÁNICA: Escribe el nombre de los siguientes compuestos 1. WebDesde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. b) Planteamos la misma proporción anterior: 6, átomos 1 átomo = ; 55,85 g Fe x x = 9, g Pág. Usamos la valencia mayor del hierro (3). quimica20 quimica20 13.12.2015 Química Bachillerato contestada 10 ejercicios de nomenclatura de ... Tomando los pesos atómicos de c, o y na como 12; 16 y 23 respectivamente. Como quedaron hidrógenos sin reaccionar, se colocan éstos en segundo lugar y luego, el resto del anión. TRANSFORMACIONES QUIMICAS Tiene lugar una modificación profunda de todas las propiedades de las sustancias, formándose por lo tanto otras nuevas. c) agua y vino d) arena y grava. Un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes se, A VUELTAS CON EL MOL El concepto de mol es algo íntimamente ligado a la teoría atómico-molecular de la materia y al Número de Avogadro. Ejemplos: NiF2: fluoruro niqueloso. 1. metilpropano. 7.- FÓRMULAS MOLECULARES La fórmula molecular de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento que hay en una molécula de compuesto. 9, 10 2.3.- LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES Fue descubierta por Dalton en 1.803, como consecuencia inmediata de su teoría atómica. Es TRI/ (III), Muchas gracias por la aclaración. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Un éter es un compuesto orgánico que contiene dos grupos alquilo o arilo (grupo éter) con un átomo de oxígeno. WebEjercicios Formulación Inorgánica (Óxidos corregidos) Página 1 de 8. Continue Reading. MANUAL DE INSPECCIÓN TÉCNICA PARA OBRAS CIVILES DE EDIFICIOS AGRO INDUSTRIALES DESTINADOS A LA PRODUCCIÓN DE ALIMENTOS. Si quieres más óxidos básicos visita el siguiente enlace: Oxidos Basicos Ejemplos, Si te ha gustado pulsa en Compartir. 1 u = 1/12 m (C-12) con lo que se pudo establecer: masa de 1 átomo de carbono-12 = 12 u. masa de 1 átomo de hidrógeno 1 u. masa de 1 átomo de oxígeno 16 u. Cu2O óxido cuproso, el metal usa la valencia menor. UNIDAD 1 LAS LEYES FINANCIERAS DE CAPITALIZACIÓN DESCUENTO, PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA, Datos del autor. Es conveniente precisar si el mol se refiere a átomos, moléculas u otras entidades elementales. Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. LA MATERIA Materia sustancias. RESPONDA LAS PREGUNTAS 45 A 51 DE ACUERDO CON Ciclo del Carbono El ciclo del carbono es la sucesión de transformaciones que presenta el, Combustibles Definición. Ej: agua del mar y acero inoxidable. m Fe 111,7 g Experiencia B) La proporción de las masas de hierro y de oxígeno: = = 2, 33 m O 48 g Por tanto, las masas están en la proporción justa, luego se formará el óxido sin que sobre ni hierro ni oxígeno: m de óxido = m de Fe + m de O = 111,7 g + 48 g = 159,7 g m Fe 63 g Experiencia C) La proporción entre el hierro y el oxígeno es: = = 3, 94 m O 16 g Como es mayor que 2,33 (proporción real de combinación), quiere decir que sobra hierro (el numerador tiene un valor superior al teórico para que la relación fuera 2,33, ya que el denominador no puede ser mayor de 16) - Cantidad de hierro que reaccionará con 16 g de oxígeno: m Fe = 2,33 m Fe = 16. Si te ha gustado la página sobre Éter Qué es pulsa en Compartir. WebNo se han asignado nombres para los elementos 112-116 y 118. Sol.- b) 1,73 g, c) 36,3% de S y 63,7% de Fe. WebAprende fácilmente a nombrar óxidos en la nomenclatura stock (IUPAC). A veces, el término sustancia pura se suele confundir con sustancia químicamente pura, por lo que, para evitar confusiones a las sustancias puras también se les llama sustancias simples. MEZCLAS Materiales formados por dos o más sustancias puras. También es posible calcular una masa fórmula para sustancias que están constituidas por moléculas. Por lo tanto, para estudiar las reacciones químicas se podría pensar en utilizar como unidad el átomo cuando se trata de un elemento o la molécula si se trata de un compuesto. La multitud de experimentos que se han realizado desde que Dalton propuso sus ideas ha corroborado plenamente que la materia está compuesta por átomos. Ahora es fácil formular…, Entra y Aprende de Forma Fácil Qué es un Gas y Cómo se Comporta un…, Principio de Arquímedes Explicación de su famoso principio sobre el fluido desalojado de los cuerpos…, El Sistema Nervioso. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23. 2.2. Iones. Los campos obligatorios están marcados con *. Posiblemente, en el futuro, se sintetizarán nuevos elementos. WebEjercicios de formulación de los óxidos básicos Nº Nombre Fórmula 1 Óxido Ferroso 2 Trióxido de diniquel 3 Óxido cálcico 4 Óxido de niquel (III) 5 Óxido cuproso 6 Trióxido de dioro 7 Óxido auroso. ocupa un volumen de 22,4 litros. Como la masa atómica de la plata es de 107'9 u, la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g (la misma cifra pero, - 1 - UNIDAD 1 LAS LEYES FINANCIERAS DE CAPITALIZACIÓN Y DESCUENTO Tema 1: Operaciones financieras: elementos Tema 2: Capitalización y descuento simple Tema 3: Capitalización y descuento compuesto Tema, UNIDAD 3: SOLUCIONES 1 Las soluciones son mezclas homogéneas. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples. La materia que nos rodea Propiedades generales de la materia Los objetos materiales tienes en común dos propiedades, que se llaman propiedades generales de la materia: Poseen masa. Así, si un elemento tiene una masa atómica relativa de 40 (Ar = 40), quiere decir que sus átomos tienen una masa cuarenta veces mayor que la doceava parte del átomo de C-12. Es decir, un mol de cualquier gas en c.n. Así, al agua se le asignó la fórmula HO. CO2: óxido de carbono (IV) (cuatro porque se simplifica). el calcio solo tiene valencia 2. SUSTANCIAS Y MEZCLAS Al observar los objetos que nos rodean en seguida advertimos la diferencia que existe entre el objeto y la sustancia que lo forma. Es decir, un mismo número de moléculas de cualquier gas ocupa siempre el mismo volumen en idénticas condiciones. : cambios, Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. b) Calcula la masa, en gramos, de un átomo de hierro. La ley de conservación de la materia no es rigurosamente cierta porque en una reacción química hay una absorción o desprendimiento de energía. Si quieres recordar: Compuestos Químicos OJO esto no significa que la molécula tenga solo 2 átomos, significa que la molécula podrá estar formada por el número de átomos que quiera, pero con 2 tipos de átomos diferentes.. Por ejemplo, el agua es un compuesto químico formado por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, por lo … 5-etil-2,3,6-trimetil-4-propiloctano. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Cada una de esas porciones se denomina fase y tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos. Densidad, IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. En este video verás una cantidad de ... #QuímicaDesdeCero #Química No olvides suscribirte. (calentamiento) (destilación) No todas las disoluciones son líquidas. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Ejercicios de nomenclatura y formulación de óxidos básicos 1 Ver respuesta Publicidad Publicidad dyigea06 dyigea06 Respuesta: Explicación: a) azúcar y serrín. Hoy se sabe que la masa y la energía pueden convertirse una en otra siguiendo la ecuación fundamental de la teoría de la relatividad de Einstein: E = m.c 2 En consecuencia, en un sentido estricto, sólo la suma de la masa y la energía permanece constante, es decir: "En toda transformación se mantiene constante la masa-energía". WebNOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE IONES MONOATÓMICOS 1) IONES POSITIVOS La fórmula general es M+q, donde M es un elemento metálico y +q es la carga del metal ... Cl, Br y I} 1) ÓXIDOS BÁSICOS Su fórmula general es MxOy, donde x e y son los nox intercambiados del oxígeno (-2) y el metal (+q), simplificados a ser posible. Según la nomenclatura tradicional (de siempre), se nombran utilizando la terminación -éter- después del nombre de los dos radicales, www.elesapiens.com GLOSARIO DE QUÍMICA ABONO: Es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad de la tierra. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Comenzar la demostración a partir de la página: To make this website work, we log user data and share it with processors. SUSTANCIAS PURAS Cada sustancia reúne un conjunto de propiedades que permite distinguirlas de todas las demás. 16, 17 e litro de nitrógeno reacciona con 3 litros de hidrógeno para dar 2 litros de amoniaco. Pág. Disfrútenlo Web1- Los óxidos, anhídridos y peróxidos NO se disocian, es decir, ... Ejercicios Resueltos Química “Estructura Atómica y Propiedades Periódicas” Valorado en 5.00 de 5 € 20.00 € 10.00 ¡Oferta! Por ejemplo, en el caso del peróxido de hidrógeno ( H 2 O 2 ) la fórmula empírica es HO y la masa fórmula será 1, ,00 = 17,01, es decir, la mitad de la masa molecular. b) Qué análisis era el incorrecto? Introducción La forma de afrontar un problema científico, ha ido cambiando a lo largo de la historia de la humanidad, los filósofos antiguos como Aristóteles (S IV a.c) usaban, TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. valentina meneses. Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. Download Free PDF View PDF. WebActividad online de Formulación para PMAR. Como solo tienen dos átomos diferentes, la clasificación se puede hacer fácilmente en función de cómo sea cada uno de los átomos. Un mol de átomos de oxígeno tiene una masa de 16 g y contiene N A átomos de oxígeno y un mol de moléculas de oxígeno tiene una masa de 32 g y contiene N A moléculas de oxígeno. De esta manera, el hidrógeno resulta entonces con una masa atómica relativa de 1,00798, es decir, casi igual a la primitiva. 1, 2 Propiedades y clasificación de la materia. Tiene el chocolate una temperatura, 2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. Ej: aceite en agua, una roca. 1 gramo = 6, u de donde se deduce que 1 u = 1, gramos 5.- MASA ATÓMICA MEDIA Dado que los elementos se presentan en la naturaleza como mezclas de sus isótopos, la masa de un determinado número de átomos de un elemento depende de la abundancia relativa de los isótopos en la muestra. Lo miraremos y corregiremos. Comparar y ordenar números enteros. Oxidación- Reducción. d) 0,24 l de nitrógeno reaccionarán con 3 l de hidrógeno LEY DE AVOGADRO A pesar de su simplicidad, la ley de los volúmenes de combinación no podía ser interpretada por la teoría atómica de Dalton. Sol.- 5 l, 7,5 l 4.- MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. Toda sustancia tiene unas propiedades comunes que no sirven para identificarla, son la masa, el peso y el volumen; mientras que reúne un conjunto único de propiedades llamadas características que permite distinguirla de todas las demás, ya que su valor es distinto para cada sustancia.. Algunas de éstas son propiedades físicas, es decir, pueden ser observadas cuando dicha sustancia se estudia aislada de las demás. Central térmica La central térmica de Castellón (Iberdrola) consta de dos bloques de y 5 MW de energía eléctrica, y utiliza como combustible gas natural, procedente de Argelia. b) Las moléculas de metano, OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. 5.- Masa atómica media. Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. 1.- LA MATERIA El Universo y los cambios que se producen en él pueden describirse en función de dos conceptos fundamentales: materia y energía. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos, Los números racionales Los números racionales Los números fraccionarios o fracciones permiten representar aquellas situaciones en las que se obtiene o se debe una parte de un objeto. Te atreves hacer este crucigrama didáctico de química.…, 22 Ejercicios sobre las Sustancias Puras y Compuestos para repasar el tema haciéndolos en tu…, Compuestos Químicos Aprende Fácil. Además, el agua no puede separarse en sus elementos componentes por medio de procedimientos físicos sino, únicamente, a través de una reacción química que produce dos sustancias nuevas (hidrógeno y oxígeno). Un excelente ejemplar con muchos ejercicios resueltos y por resolver. El enunciado de la ley de las proporciones múltiples es el siguiente: "Las cantidades (masa) de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos distintos, están en una relación de números enteros sencillos" (como 1:2; 3:1 ; 2:3 ; 4:3, etc.) 63 Unidad IV: Cinética química El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. La ley de los volúmenes de combinación puede explicarse a partir de la Ley de Avogadro. Todos se llaman hidróxido de… y se forman con un metal. I. ESTEQUIOMETRÍA. Pág. Por ejemplo CrBr3, la molécula del compuesto binario tiene 3 átomos de Bromo (Br) y uno de Cromo (Cr). Introducción y conceptos básicos.................. 1 1.2. Un saludo, Muchas gracias ahora se 1ue es un compuesto binario y como hacerlo muchas gracias, Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Kike Hernandez. No se han asignado nombres para los elementos 112-116 y 118. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? Es decir, estas masas atómicas relativas se hallaban como una relación de masa entre un átomo y el átomo patrón. Compuesto: Sustancia formada por dos o más elementos diferentes en una proporción constante o fija. Guadalupe Echeagaray Herrera. Modelo corpuscular elemental de la materia Todo lo que es materia sean sólidos, líquidos o gases, está constituida por átomos y moléculas. Pero, los átomos o moléculas no se pueden manipular individualmente debido a sus dimensiones tan reducidas, pues por pequeña que sea la cantidad que tomemos de cualquier sustancia, ésta contendrá un número enorme de partículas. La solubilidad mide la cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en una cantidad definida de disolvente, a una temperatura determinada, y formar un sistema estable que se denomina, 34 CAPITULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO 4.1 Lecho fluidizado con vapor sobrecalentado Potter [10], ha demostrado en una planta piloto que materiales sensibles a la temperatura pueden, A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Nombrar los siguientes compuestos: Fórmula N. … - Las Mezclas son combinaciones de sustancias, Soluciones de las actividades de la tercera unidad... 3º ESO 1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes cuestiones. Así la fórmula que asignó al agua fue HO, al amoniaco NH, etc. Determine el nombre y la fórmula de los compuestos binarios posibles entre elementos del grupo I y II con elementos de los grupos VI y VII. MOL 1.- La materia. El resultado es que la composición isotópica de la mayoría de los elementos es constante en toda la superficie de la tierra; sólo algunos elementos tienen una composición isotópica que varía apreciablemente de una muestra de una sustancia que contiene al elemento a otra. Ejercicios Resueltos Quimica (Molaridad, Molalidad) Ernesto Sanz. 18, 19 e.16.- Suponer que se mezclan 5 l de oxígeno con 5 l de hidrógeno, medidos ambos a 150ºC y 1 atm de presión, y que se hace saltar una chispa eléctrica a través de la mezcla. Todas tiene «2 de algo», por eso bi significa 2. Esto no contradice la ley de las proporciones definidas, ya que siempre que se forma un compuesto determinado lo harán en las mismas proporciones, pero estos elementos si se pueden combinar en proporciones diferentes para formar compuestos distintos. 1 La electricidad Es el conjunto de fenómenos físicos relacionados con la presencia y flujo de cargas eléctricas. Escrito el anión y el catión, se intercambian sus cargas y se simplifica si es posible. Los campos obligatorios están marcados con *. Reaccionan con las bases o hidróxidos neutralizándose. (Dalton supuso la relación más simple posible. En Stock: Se nombra primero el nombre del no metal terminado en «uro» y después la preposición «de» y por último el nombre del metal, indicando el número su valencia en números romanos y entre paréntesis. Nota: Para hacernos una idea de lo grande que es el N A diremos que: Las cataratas del Niágara, en Estados Unidos, vierten al río del mismo nombre algo más de m 3 de agua por segundo. ELECTRÓLISIS. Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas. Se manifiesta en una gran variedad de fenómenos como los rayos, la electricidad estática, PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. INFORME OXIDOS. Completa la tablas de la siguiente manera la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) …

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